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82 commenti

  3. Buonasera, volevo segnalare un presunto errore nella lavagnata del 2/03, pagina 6: il valore della costante universale del gas ideale è errato, c’è scritto R=101.3 J/mol*K .

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  4. Buonasera, avevo una curiosità riguardo uno degli argomenti delle prime lezioni: se a 0°C coesistono ghiaccio e acqua (a determinata pressione), quanto è necessario far variare la temperatura al fine di portare l’acqua a cambiare completamente stato? (solido -> liquido o liquido -> solido) Se la temperatura fosse più bassa di una quantità piccolissima (magari infinitesimale), cambierebbe effettivamente qualcosa nel sistema, o rimarrebbe in equilibrio?

    Ringrazio in anticipo per la risposta.

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  5. se la temperatura non è 0°C (con P=1 atm e sostanza pura) allora si è fuori equilibrio, anche se di poco. Quindi cambia la quantità di ghiaccio / di acqua. Variazioni “infinitesimali” non sono “piccolissime” nel senso fisico del termine. Comunque, per far sciogliere tutto il ghiaccio ci vorrà più o meno tempo a seconda di quanto la temperatura esterna è maggiore di 0°C. Ma il calcolo è molto complicato perché dipende dal processo di trasporto termico, dalla dimensione del solido in fusione e da tanti altri aspetti.

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    1. Se, come abbiamo anticipato oggi a lezione, durante i passaggi di stato la temperatura non cambia allora in questo caso la temperatura in cui avviene il passaggio di stato non è 0°C, ma più bassa? O riguarda solo una differenza di temperatura tra il sistema e l’esterno?

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  6. Ho caricato altre 3 serie (corpose) di esercizi di auto-verifica dedicati a calori specifici e primo principio della termodinamica. Raccomando di mettersi subito al lavoro e di risolverli condividendo dubbi/difficoltà. Buon lavoro.

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  7. Ho una domanda riguardo l’ultima lavagnata (12/03) : un processo adiabatico è un processo in cui il calore è nullo. Un processo quindi può essere adiabatico e anche isocoro/isobaro/isoterma ? In più volevo chiedere da cosa dipende il cambio della ‘curvatura’ del diagramma di stato per i processi adiabatici quando T = cost.

    Grazie in anticipo.

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    1. Non credo di avere capito la tua domanda: se una trasformazione del gas ideale è adiabatica (quasi-statica) abbiamo visto che connette stati con differente pressione, volume, temperatura. Come potrebbe allora essere isobara/isocora/isoterma? Similmente, cosa intendi parlando di processi adiabatici quando T=cost? Se la trasformazione (quasi-statica) è adiabatica allora T non potrà mai essere costante. Però, ripeto, può darsi che io non abbia capito cosa vuoi sapere. Spiegami meglio.

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      1. Mi perdoni il ritardo nella risposta: purtroppo non sono stato presente a lezione e rivedendo le lavagnate mi sono reso conto di essermi confuso. Alla seconda pagina nel primo diagramma di stato (riguardo i processi adiabatici) ho letto “T = cost.” e mi sono confuso riguardo a quale “linea” si riferisse la notazione.
        La ringrazio per la risposta.

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